nx دارای 19 صفحه می باشد و دارای تنظیمات در microsoft word می باشد و آماده پرینت یا چاپ است
فایل ورد nx کاملا فرمت بندی و تنظیم شده در استاندارد دانشگاه و مراکز دولتی می باشد.
این پروژه توسط مرکز nx2 آماده و تنظیم شده است
توجه : در صورت مشاهده بهم ريختگي احتمالي در متون زير ،دليل ان کپي کردن اين مطالب از داخل فایل ورد مي باشد و در فايل اصلي nx،به هيچ وجه بهم ريختگي وجود ندارد
بخشی از متن nx :
گزیده ای از ریدبرگ:متولد:8 نوامبر 1854 در هالمشتد سوئدوفات:28 دسامبر 1919 در لوند سوئد
پدرژوهانس رید برگ اس ون ریدبرگ،و مادرش ماریا اندرسون بود.ژوهانس مدرسه را در ساحل شرقی کاتگات واقع درجنوب غربی سوئد در نیسان،در هالشتد، شروع کرد. او در سال 1873 دوران راهنمایی و دبیرستان را در ژیمناسیوم واقع در هالشتتد کامل کرد و در همان سال وارد دانشگاه لوند شد.دانشگاه لوند در شهر لوند در قسمت جنوبی سوئد و در شمال شرقی مالمو،دومین دانشگاه قدیمی در سوئد است که در 1666 تاسیس شده است.
ریدبرگ مدرک لیسانسش را در 1875 از دانشگاه لوند دریافت نمود.او در ریاضیات ادامه تحصیل داد و مقاله اش را که روی بخش های مخروطی بود برای دکترایش در ریاضیات،انجام داد که در سال 1879 به آن جایزه دادند.سال بعد او به عنوان مقام دانشیار ریاضیات در لوند انتخاب شد اما اکنون علایق او تمایل به ریاضیات فیزیکی داشت تا ریاضیات محض.
او طی دو سال که به عنوتن دانشیار ریاضیات بود،روی مسائل مربوط به الکتریسیته کار کرد.ریدبرگ در 1882 از مقام دانشیاری ریاضی به دانشیاری فیزیک در لوند تغییر سمت داد.
ده سال بعد او به عنوان مدیر تولید انیستیتو فیزیک ارتقا مقام یافت.او در 1879 به مقام پرفسوری در فیزیک نائل شد اما به صورت موقت تا زمانیکه در مارچ 1901 به صورت مدرک دائمی تثبیت شد.از این زمان تا زمان باز نشستگی وی در سال 1919 اوکرسی دار فیزیک بود.گرچه در این زمان سلامتی اش رو به زوال بود،و در سال 1914 به طور جدی بیمار شد.
اما نهایتا او کار را در سال 1914 بدرود گفت و آن مقام را ترک کرد و ازآن به بعد به دانشگاه نیامد.بازنشستگی آخر وی 5 سال بعد که توان کار کردن را ئاشت بود که دست از کار کشید و این تنها چند هفته قبل از مرگ وی بود که می آمد.مانه زی بان،کسی که از 1906 تا 1911 دانش آموز ریدبرگ بود،سپس مدیر ریدبرگ از 1911تا 1914 ،مسئولیت تدریسی وی در 1914 به عهده گرفت و این ها را تا 1919 که به طور رسمی بازنشسته شد انجام داد.سپس نزدیکی 1920 وی عهده دار کرسی فیزیک ریدبرگ گردید.او زندگی نامه رید برگ را نیز نوشت.مهم ترین کار رید برگ روی طیف نمایی است که در سال 1890 به وسیله خط های طیف عناصر مختلف یک رابطه ساده نسبتا مرتبطی را کشف کرد.او امیدوار بود که ساختار اتم را تعیین کند،اگرچه کار وی منجر به تهیه ی پایه ی نظریه ساختاری گردید،اما خودش نتوانست به این مهم نائل شود.
طیف اتمی
طیف نور گسیل شده از بخار هر عنصر را طیف اتمی آن عنصر می‌نامند. پس می‌توان گفت كه طیف اتمی عنصرهای مختلف با هم تفاوت دارد.
دیدكلی همانطور كه می‌دانیم نیوتون برای نخستین بار با گذراندن نور خورشید از منشور ، طیف نور سفید را تشكیل داد. نیوتون نشان داد كه نور سفید آمیزه‌ای از رنگهای مختلف است و گسترده طول موجی این رنگها از 04 میكرومتر (بنفش) تا 07 میكرومتر (قرمز) است. طیف نور سفید یك طیف پیوسته است. به همین ترتیب می‌توان طیف هر نوری را توسط پاشندگی در منشور شناسایی كرد. اما علت اینكه در طیف اتمی خطوط مختلفی دیده می‌شود، چیست؟
خطوط طیفی طیف اتمی مستقیما به ترازهای انرژی اتم نسبت داده می‌شود. هر خط طیفی متناظر یك گذار خاص بین دو تراز انرژی یك اتم است. پس آنچه در طیف نمایی دارای اهمیت است، تعیین ترازهای انرژی یك اتم به كمك اندازه گیری طول موجهای طیف خطی گسیل شده از اتمها است. پایین ترین تراز انرژی ، حالت پایه و همه ترازهای بالاتر حالتهای برانگیخته نامیده می‌شوند. موقعی كه یك اتم از حالت بر انگیخته بالاتر به یك حالت برانگیخته پایین تر گذاری را انجام می‌دهد. یك فوتون متناظر به یك خط طیفی گسیل می‌شود.
طیف نشری اگر جسمی بتواند نور تولید كند و نور تولید شده را از منشوری عبور دهیم، طیفی بدست می‌آید كه طیف نشری نامیده می‌شود. اگر رنگهای طیف حاصل بهم متصل باشند، طیف نشری اتصالی و اگر فاصله‌ای بین آنها باشد، طیف نشری انفصالی یا خطی می‌نامند. به عنوان مثال لامپ حاوی بخار بسیار رقیق را در نظر بگیرید. این لامپ بصورت لوله باریك شیشه‌ای است كه درون آن یك گاز رقیق در فشار كم وجود دارد.
دو الكترود به نامهای كاتد و آند در دو انتهای لوله قرار دارند. اگر بین این دو الكترود ، ولتاژ بالایی برقرار شود، اتمهای گاز درون لامپ شروع به گسیل نور می‌كنند. اگر این بخار مربوط به بخار جیوه باشد، این گسیل به رنگ نیلی – آبی است. اگر این نور را از منشور بگذرانیم و طیف آن را تشكیل دهیم می‌ینیم كه این طیف پیوسته نیست. بلكه تنها از چند خط رنگی جدا از هم با طول موجهای معین تشكیل شده است.
طیف جذبی در سال 1814 میلادی فرانهوفر فیزیكدان آلمانی كشف كرد كه اگر به دقت به طیف خورشید بنگریم، خطهای تاریكی در طیف پیوسته آن مشاهده خواهیم كرد. این مطلب نشان می‌دهد كه بعضی از طول موجها در نوری كه از خورشید به زمین می‌رسد، وجود ندارد و به جای آنها ، در طیف پیوسته نور خورشید خطهای تاریك (سیاه) دیده می‌شود. اكنون می‌دانیم كه گازهای عنصرهای موجود در جو خورشید ، بعضی از طول موجهای گسیل شده از خورشید را جذب می‌كنند و نبود آنها در طیف پیوسته خورشید به صورت خطهای تاریك ظاهر می‌شود. در اواسط سده نوزدهم معلوم شد كه اگر نور سفید از داخل بخار عنصری عبور كند و سپس طیف آن تشكیل شود، در طیف حاصل خطوط تاریكی ظاهر می‌شود. این خطوط توسط اتمهای بخار جذب شده‌اند.
طیف اتمی از دیدگاه فیزیك كلاسیك
درك ساز و كار جذب و گسیل نور بوسیله اتمها از دیدگاه فیزیك كلاسیك آسان است. زیرا بنابر نظریه‌های كلاسیكی یك اتم در صورتی نور گسیل می‌كند كه به طریقی مانند برخورد با سایر اتمها یا توسط میدان الكتریكی به الكترونهای آن انرژی داده شود، در نتیجه الكترونها با به دست آوردن انرژی ارتعاش می‌كنند و امواج الكترومغناطیس بوجود می‌آورند، یعنی نور گسیل می‌كنند. اما این كه چرا اتمهای همه عنصرها موج الكترومغناطیسی با طول موجهای یكسان نمی‌كنند و این كه چرا هر عنصر طول موج خاص خود را دارد، ا ز دیدگاه فیزیك كلاسیك قابل توجیه نیست.
در مورد جذب نور هم ، از دیدگاه فیزیك كلاسیك ، می‌توان گفت كه وقتی نور به یك اتم می‌تابد، نوسان میدان الكتریكی ناشی از نور فروری باعث می‌شود كه الكترونهای اتم شروع به ارتعاش كنند و نور فرودی را جذب كنند. ولی باز هم در این دیدگاه هیچ توجیه قانع كننده‌ای برای این كه چرا هر عنصر تنها طول موجهای خاصی را كه مشخصه آن عنصر است جذب می‌كند و بقیه طول موجها را جذب نمی‌كند؟ وجود ندارد.
رابطه ریدبرگ – بالمر طیف اتمی هیدروژن ، اولین طیفی بود كه بطور كامل مورد تجزیه و تحلیل قرار گرفت. آنگستروم تا سال 1885 میلادی طول موجهای چهار خط از طیف اتم هیدروژن را با دقت زیاد اندازه گرفت. بالمر كه یك معلم سوئیسی بود، وی این اندازه گیریها را مطالعه كرد و نشان داد كه طول موج خطهای این طیف را می‌توان با دقت بسیار زیاد بدست آورد. توفیق بالمر در خصوص یافتن رابطه‌ای برای خطهای طیف اتم هیدروژن در ناحیه مرئی موجب شد، كه تلاشهای بیشتری در جهت یافتن خطوط دیگر طیف اتم هیدروژن صورت گیرد. كار عمده در زمینه جستجو برای طیف كامل اتم هیدروژن توسط ریدبرگ در حدود سال 1850 میلادی انجام شد.
نتیجه .1هم در طیف گسیلی و هم در طیف جذبی هر عنصر ، طول موجهای معینی وجود دارد كه از ویژگیهای مشخصه آن عنصر است. یعنی طیفهای گسیلی و جذبی هیچ دو عنصری مثل هم نیست.
2اتم هر عنصر دقیقا همان طول موجهایی از نور سفید را جذب می‌كند كه اگر دمای آن به اندازه كافی بالا رود و یا به هر صورت دیگر بر انگیخته شود، آنها را تابش می‌كند. حال آزمایش ریدبرگ را بررسی می کنیم:اندازه گیری عدد ثابت ریدبرگ با استفاده از پراش توسط توری (شبكه)هدف:اندازه گیری طول موجهای و همچنین R (ثابت ریدبرگ)لوازم آزمایش:لامپ هیدروژن – میز اپتیكی – توری (شبكه) پراش – صفحه مات-خط کش
مقدمهمی دانیم اگر باریكه ای از پرتوهای نوری به توری (شبكه) پراش برخورد كند پس از عبور از توری پراشیده می شود و طول موجهای مختلف باریكه نوری از یكدیگر جدا می شوند و میزان انحراف به طول موج بستگی دارد.
طول موج پرتوهای پراشیده شده از رابطه زیر بدست می آید.
كه در رابطه فوق n مرتبه پراش، a فاصله بین خطوط توری می باشد. توریی كه در این آزمایش بكار می رود 5700 خط در سانتیمتر دارد بنابراین می شود. زاویه پراش است كه با توجه به شكل برابر است با:
طول موج مورد نظر است كه بایستی محاسبه گردد.
شرح آزمایش:دستگاه را مطابق شكل زیر سوار كنید سپس لامپ هیدروژن را در محل خود قرار دهید و با بكار بردن یك تراز مطمئن شوید خط كش مدرج كاملاً افقی است سپس با روشن كردن منبع ولتاژ لامپ هیدروژن را روشن كنید دقت كنید كه چون این منبع ولتاژ حدود 7000 ولت برق تولید می كند از دست زدن به سیم های لخت و محل اتصال سیم ها با لامپ خودداری نمائید. موقعیت توری نسبت به لامپ را طوری تنظیم كنید كه خطوط طیف را به وضوح ببینید در این حال می بایست لامپ كاملاً قائم قرار گیرد.
با اندازه گیری فاصله توری از لامپ و میزان انحراف هر یک از خطوط طیف و با داشتن ثابت توری می توانید طول موج خطوط را حساب کنید.با داشتن این طول موجهای و با استفاده از رابطه ریدبرگ میتوانید ثابت رید برگ را حساب کنید.
آزمایش فرانک-هرتز:گزیده ای از جیمز فرانک:جیمز فرانک متولّد 26 اوت 1882 در هامبورگ به دنیا آمد و در 21مه 1964 در گذشت،وی یک فیزیکدان آمریکایی بود او و همکارش گستاو هرتز در سال 1925 به خاطر کشف قوانین برخورد الکترونها به اتم مفتخر به دریافت جایزه نوبل شدند.او تحصیلاتش را در رشته شیمی در دانشگاه هاید برگ آغاز کرد اما سپس به فیزیک تغییر رشته داد ودر دانشگاه برلین در سال 1960 از تز دکترایش دفاع کرد و دکترا گرفت.در خلال جنگ جهانی اول در دلنشگاه گوتینگن کرسی درس فیزیک را در اختیار داشت او سالها بعد در پی سیاست های ضد یهودی نازی ها آلمان را ترک گفت به ایالات متحده مهاجرت کرد او از جمله دانشمندانی بود که در طرح های اتمی آمریکا شرکت داشتند وی به دولت آمریکا پیشنهاد کرد قبل از فروانداختن بمب ها در ژاپن آنها در صحرایی به معرض آزمایش بگذارند این گزارش بعدها گزارش فرانک نامیده شد.
آزمایش فرانك – هرتز :بر اساس نظریه مكانیك كوانتومی می‌دانیم كه دستگاههای اتمی مانند اتم هیدروژن كوانتیده‌اند و انرژی‌های مجاز گسسته‌اند بنابراین یك فوتون با انرژی h) hv ثابت پلانك و v فركانس نور است) تنها در صورتی می تواند توسط اتم جذب شود كه انرژی آن با اختلاف انرژی بین دو حالت مجاز در ساختمان اتم برابر باشد. ممكن است این سوال در ذهن ایجاد شود كه آیا می‌توان انرژی یك دستگاه كوانتیده را از طریق برخورد با ذرات دیگر، مانند الكترون نیز تغییر داد. آزمایش فرانك – هرتز در مقام پاسخ گفتن به این سوال طراحی و اجرا شده است.
ادامه خواندن تحقيق در مورد آزمايش ريدبرگ
نوشته تحقيق در مورد آزمايش ريدبرگ اولین بار در دانلود رایگان پدیدار شد.